大家好，今天来为大家解答高考化学：水参与电极反应式书写要点总结这个问题的一些问题点，包括也一样很多人还不知道，因此呢，今天就来为大家分析分析，现在让我们一起来看看吧！如果解决了您的问题，还望您关注下本站哦，谢谢~

1.分析问题

1、水的电解（阳极为惰性电极）

电解强碱溶液（如NaOH溶液）

电极反应式为：

阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2（OH-来自NaOH电离）

阴极反应：2H++2e-=H2（H+来自水的电离）

因为阴极反应中的H+来自水的电离，2H2O==2H++2OH-、2H++2e-=H2，两式相加得到2H2O+2e-=H2+2OH-，所以阴极反应也可以写成2H2O+2e-=H2+2OH-的形式。如果要写总电解反应公式，阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2+2OH-的形式。根据电子守恒定律，加上阴极和阳极反应的总电解反应公式为2H2O==2H2+O2。

电解含氧酸性溶液（如H2SO4溶液）

电极反应式为：

阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2（OH-来自于水的电离）

阴极反应：2H++2e-=H2（H+来自H2SO4的电离）

由于阳极反应中的OH-来自水的电离，4H2O==4H++4OH-、4OH--4e-=2H2O+O2，两式相加得2H2O-4e-=4H++ O2，因此阳极反应也可以写成2H2O-4e-=4H++O2的形式。如果要写总电解反应公式，阳极反应必须写成2H2O-4e-=4H++O2的形式。根据电子守恒定律，加上阴极和阳极反应的总电解反应公式为2H2O==2 H2 + O2。

电解活性金属的含氧酸溶液（如Na2SO4溶液）

电极反应式为：

阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2（OH-来自于水的电离）

阴极反应：2H++2e-=H2（H+来自水的电离）

由于阴极和阳极反应中的H+和OH-均来自于水的电离，因此上述阳极反应也可以写成2H2O-4e-=4H++O2的形式，阴极反应也可以写成2H2O+2e-=H2+2OH-形式。写出总电解反应公式，阳极反应必须写成2H2O-4e-=4H++O2的形式，阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2+2OH-的形式。根据电子守恒定律，阳极和极加成反应的总电解反应公式为2H2O==2 H2+ O2。

因此，上述三类电解质溶液的电解本质都是水的电解。

2、电解盐水型（阳极为惰性电极）

电解活性金属的无氧酸盐溶液（如NaCl溶液）

电极反应式为：

阳极反应：2Cl--2e-=Cl2

阴极反应：2H++2e-=H2（H+来自水的电离）

由于上述阴极反应中的H+来自于水的电离，因此阴极反应也可以写成2H2O+2e-=H2+2OH-的形式。如果要写总电解反应公式，则阴极反应必须写成2H2O+2e-=H2+2OH-的形式。根据电子守恒定律，加上阴极和阳极反应的总电解反应公式为2Cl-+2H2O==Cl2+H2+2OH-。

电解惰性金属的含氧酸溶液（如CuSO4溶液）

电极反应公式为：

阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2（OH-来自于水的电离）

阴极反应：Cu2++2e-=Cu

由于上述阳极反应中的OH-来自于水的电离，因此阳极反应也可以写成2H2O-4e-=4H++O2的形式。如果要写总电解反应方程，阳极反应必须写成2H2O-4e-=4H++O2的形式。根据电子守恒定律，加上阴极和阳极反应的总电解反应方程为2Cu2++2H2O==2Cu+4H++O2。

因此，上述两类电解质溶液电解的本质是盐和电解水。

2.总结规则

通过上述对涉及水的电解质溶液的电解原理的分析，电极反应式的书写规则总结如下：

1、在酸性溶液中，阴极反应必须写成H+放电的形式，阳极反应可以写成OH-放电或H2O的形式（因为OH-来自于水的电离），如上述电解H2SO4溶液的电极反应。

2、在碱性溶液中，阳极反应必须写成OH-放电的形式，阴极反应可以写成H+放电或H2O的形式（因为H+来自于水的电离），如上述电极用于NaOH溶液的电解反应。

3、在盐溶液中，涉及水的电极反应可以写成H+或OH-放电的形式，也可以写成H2O的形式（因为H+或OH-来自于水的电离），如电解Na2 SO4，NaCl 和CuSO4 溶液的电极反应。