高中化学常用方程式： 高中分解反应常用化学方程式： 1.水在直流电作用下分解：2H2O通电2H2+O2 2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2 3.加热氯酸钾（含少量二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2 4.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4+MnO2+O2 5.碳酸不稳定并分解：H2CO3===H2O+CO2 6、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO+CO2 高中常用化学方程式氧化还原反应： 1、氧化铜的氢还原：H2+ CuO 加热Cu+H2O 2. 炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO2 3. 焦还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2 4. 焦还原氧化铁：2C+ Fe3O4高温3Fe+2CO2 5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3，高温2Fe+3CO2 7.一氧化碳还原氧化铁：4CO+ Fe3O4、高温3Fe+4CO2高中高中常用化学方程式：单质、氧化物、酸、碱、盐-、金属单质+酸----盐+氢（置换反应） 1、锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 4. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2.金属元素+酸---------盐+氢（置换反应） 1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2 4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2 3. 酸+盐--------另一种酸+另一种盐1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 2.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2 3.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2 4.盐+盐-----两种种植新盐1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl+NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4+2NaCl 高考化学知识点》《化学之精华》1.常温下呈有色气体的元素是F和Cl 2 。与水反应最剧烈的非金属元素是F 3 。其价态最高的氧化物和酸性最强的元素的水合物是Cl 。 4. 最易液化气体的元素是Cl 5. 氢化物沸点最高的非金属元素是O 6. 最轻金属的元素是Li 7. 元素是液体的元素室温下为非金属元素为Br 8。熔点最小的金属为Hg 9。气态氢化物最易溶于水的元素为N 10。导电性最强的金属为Ag 11。原子相对原子质量最小的是H 12 。人体内含量最多的元素是O 13 。日常生活中应用最广泛的金属是Fe 14 。构成化合物种类最多的元素是C 15 。最硬的元素是C 15 。天然存在的物质是金刚石16。在金属活度序列表中流动性最强。金属是K 17 。地壳中最丰富的金属元素是Al 18 。地壳中最丰富的非金属元素是O 19 。空气中最丰富的物质是氮20 。最简单的有机物是甲烷21.相同条件下的密度最小的气体是氢气22.相对分子质量最小的氧化物是水。高考化学50个小知识点1、掌握一张图（原子结构图）、五个公式（分子式、结构式、简化结构式、电子式、最简式）和六个方程式（化学式）的正确书写方程、电离方程、水解方程、离子方程、电极方程、热化学方程）。 2.同样最简单式的有机化合物： CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：碳原子数两倍的饱和一醛（或饱和单酮）和饱和一价羧酸或酯；例如：乙醛（C2H4O）和丁酸及其异构体（C4H8O2） 3.一般原子的原子核由质子和中子组成，但氕原子（1H）中没有中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定都以金属元素开头。例如，第一周期从氢元素开始。 5. IIIB族元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，IVA族元素组成的晶体往往是原子晶体，如金刚石、晶硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子不一定属于同一种原子。相同元素，如18O和18F、40K和40Ca。 7、IVA~VIIA族中，只有VIIA族元素没有同素异形体，其单质不能直接与氧化合。 8、活泼金属和活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3是共价化合物（熔沸点很低，很容易升华，而且是二聚体分子，所有原子都达到稳定状态）最外层有8个电子的结构）。 9、一般元素越活泼，其元素性质也越活泼，但N和P则相反，因为N2形成三键。 10、非金属元素一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐是离子化合物。 11.离子化合物在正常条件下不以单分子形式存在，但在气态下以单分子形式存在。如氯化钠。 12. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物。例如Na2O2、FeS2、CaC2等都是离子化合物。 13. 元素分子不一定是非极性分子。例如，O3 是极性分子。 14、一般氢化物中氢的价态为+1，但金属氢化物中，氢价为-1，如NaH、CaH2等。 15、非金属物质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而是非成盐氧化物。 17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但有些高价金属氧化物为酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等为酸性氧，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。 19、一种非金属元素的最高正价与其负价的绝对值之和等于8，但氟没有正价，OF2中氧的价数为+2。 20. 含有阳离子的晶体不一定含有阴离子。例如，金属晶体含有金属阳离子但不含阴离子。 21. 离子晶体不一定只含有离子键。例如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等也含有共价键。 22、稀有气体原子的电子壳层结构一定是稳定结构，其他原子的电子壳层结构一定不是稳定结构。 23、离子的电子层结构必须是稳定的结构。 24、阳离子的半径必须小于相应原子的半径，阴离子的半径必须大于相应原子的半径。 25、原子形成的高价阳离子的半径必须小于其低价阳离子的半径。如Fe3+