高中化学溶液互滴反应方程式全面汇总：暑假学习必备要点
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1. 氢氧化钠
1. 将NaOH 溶液滴加到AlCl3 溶液中，直至过量。先出现白色沉淀，然后沉淀消失。离子反应步骤如下：
如果将AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中，边滴边摇动溶液，开始时不会有明显现象，然后会出现白色沉淀。离子反应步骤如下：
如果向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，离子反应一步完成：
若将少量NaOH溶液加入足量的Al2(SO4)3溶液中，则离子方程式为：
2. 将NaOH 溶液逐渐滴入足量的Ca(HCO3)2 溶液中。
化学方程式：NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3+NaHCO3
离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3
如果将Ca(HCO3)2溶液逐渐滴入足量的NaOH溶液中，
化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3+CO32
3. 将NaOH 溶液逐渐滴入足量的NH4HCO3 溶液中。
化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32
如果将过量的NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中并加热
化学方程式：NH4HCO3+2NaOH==NH3+2H2O+Na2CO3
离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3+2H2O+CO32
4. 将Mg(HCO3)2 溶液逐渐滴入NaOH 溶液中，直至沉淀完全。
化学方程式：Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3
离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2+2CO32
如果将NaOH溶液逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液中，直至沉淀完全
化学方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2+2NaHCO3
离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2
5.碳酸氢钙和烧碱
将少量烧碱溶液滴入碳酸氢钙溶液中：
反滴时为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O
6. 氢氧化钠和氢硫酸
将NaOH溶液滴入足量的硫酸氢中以及将硫酸氢滴入NaOH溶液中均无明显现象。发生的离子反应方程式为：
若将硫酸氢换成亚硫酸、碳酸或磷酸，其原理类似。
2. 盐酸
1. 将盐酸溶液滴加到NaAlO2 溶液中，直至过量。离子反应步骤如下：
如果将NaAlO2溶液滴加到过量的盐酸溶液中，则离子反应可一步步写出：
如果向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸溶液，则一步完成离子反应：
若将少量盐酸溶液加入足量的NaAlO2溶液中，则离子方程式为：
2. 将盐酸溶液滴加到Na2CO3溶液中至过量，并逐步写出离子反应：
如果将Na2CO3溶液滴入盐酸溶液中直至不再产生气体，则离子反应一步完成：
若将少量盐酸溶液加入足量的Na2CO3溶液中，则离子方程式为：
3.二氧化碳
1. 将过量的CO2气体倒入NaAlO2溶液中，并逐步写出离子反应。
如果将过量的CO2气体通入NaAlO2溶液中，则一步完成离子反应：
若将少量CO2气体通入足量的NaAlO2溶液中，离子方程式为：
2. 将过量的CO2气体倒入NaOH溶液中，并逐步写出离子反应。
如果将过量的CO2气体通入NaOH溶液中，则一步完成离子反应：
若将少量CO2气体通入足量的NaOH溶液中，离子方程式为：
3、将二氧化碳倒入氨饱和的CaCl2溶液中：有白色CaCO3沉淀。由于NH的溶解度较高，溶液中存在大量的NH3，即过量的OH-。连续通入CO2，可使大量CO2溶解成CO32-，使[CO32-]达到先通入CO2时，CO2的溶解度小，使[CO32-]变小，不会发生CaCO3沉淀。
4.澄清石灰水
1. 将澄清石灰水逐渐滴入足量的NaHCO3 溶液中。
化学方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3+Na2CO3
离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3+CO32
如果将NaHCO3溶液逐渐滴加到足量的澄清石灰水中
化学方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3+NaOH
离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3+OH- 或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3
2.小苏打和澄清石灰水
将少量澄清石灰水添加到小苏打溶液中：
反滴时为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
3.澄清石灰水和磷酸二氢钠
将少量磷酸二氢钠溶液滴入澄清的石灰水中：
发生反向滴水时：
首先出现：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4+HPO42-+2H2O
之后发生什么：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4+H2O
5、Ba(OH)2
1.氢氧化钡和磷酸
将少量磷酸滴入氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀：
将少量氢氧化钡溶液滴入磷酸中，无明显现象：
2. 将Ba(OH)2 溶液逐渐滴入NaHSO4 溶液中，直至沉淀完全。
化学方程式：NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4+NaOH
离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4+H2O
如果将Ba(OH)2溶液逐渐滴入NaHSO4溶液中直至变成中性
化学方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4+Na2SO4
离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4+SO42-或
如果继续将Ba(OH)2溶液滴加到中性溶液中，会看到白色沉淀：
3、将Ba(OH)2溶液逐渐滴入明矾溶液中，使SO42-完全沉淀。
化学方程式：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4+KAlO2
离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4+AlO2-+2H2O
如果将明矾溶液逐渐滴入Ba(OH)2溶液中，当生成的沉淀物质的量达到最大时，会发生以下反应。
化学方程式：KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4+Al(OH)3+1/2K2SO4
离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4+2Al(OH)3
4.氢氧化钡和硫酸氢钠
当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液中直至呈中性时：
当继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：
当NaHSO4溶液滴入足量的Ba(OH)2溶液中时，也会出现白色沉淀：
6. 卤素族
1.氯化铜和氨
当少量氨滴入氯化铜溶液中时，出现蓝色沉淀：
将少量氯化铜溶液滴入氨水中，溶液变成深蓝色：
2.苯酚和溴水
将少量苯酚溶液滴入浓溴水中，立即出现白色沉淀，然后转变成黄色沉淀。
当将少量溴水滴入苯酚溶液中时，仅出现白色沉淀。
3、FeBr2溶液与氯气反应的问题有以下三种情况，讨论如下：
一个。当Cl2过量时，即n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+和Br-均被Cl2氧化，发生如下反应：
化学方程式：2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2
b.当Cl2不足时，即n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生如下反应：
化学方程式：FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3
离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl
c.当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生如下反应：
化学方程式：FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2
离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2
4、FeI2溶液与氯气反应的问题有以下三种情况，分别讨论如下：
由于I-Fe2+（还原性），当Cl2氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，然后是Fe2+。
一个。当Cl2过量时，即n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-和Fe2+均被Cl2氧化，发生如下反应；
化学方程式：2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2
离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2
b.当Cl2不足时，即n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生如下反应：
化学方程式：FeI2+Cl2==FeCl2+I2
离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2
c.当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生如下反应：
化学方程式：4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2
离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2
7. NH3.H2O
将氨水滴加到AgNO3溶液中，直至沉淀刚刚溶解。
离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH+NH4+
如果将AgNO3溶液滴加到氨水中，会发生以下反应： 离子方程式：
将氨水滴加到硝酸银溶液中，边滴边振荡。浑浊首先出现，然后消失。所得溶液是银氨溶液。
将硝酸银溶液滴加到氨水中，边滴边摇动，仅出现棕黑色沉淀：
8. 其他
1.氯化铁和硫化钠
将少量硫化钠溶液滴入三氯化铁溶液中，出现黄色沉淀：
当将少量三氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中时，出现黑色沉淀和黄色沉淀的混合物：
2. 将Ba(HCO3)2 溶液逐渐滴入足量的NaHSO4 溶液中。
化学方程式：Ba(HCO3)2+2NaHSO4==2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4
离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2+BaSO4
如果将NaHSO4溶液逐渐滴入足量的Ba(HCO3)2溶液中
化学方程式：NaHSO4+Ba(HCO3)2==H2O+CO2+BaSO4+NaHCO3
离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2+BaSO4
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用户评论
这个总结真不错！暑假刚好想复习一下高中化学这块知识点，现在有了这个方程式超全总结，我就可以轻松过暑假了！
有19位网友表示赞同！
感觉还是蛮用心的，把溶液互滴方程式的讲解和总结都照顾到了。对于像我这种平时课上有点摸不清头脑的学生来说就很实用!
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高中化学实在太难了吧！尤其这个溶液互滴反应，怎么看都是一个难题。幸好有这篇文章总结出来，不然我真的不知道该从哪里学起！
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不过我感觉表格里列出的方程式也太多了吧？还是说需要一点耐心才能理解其中规律？
有15位网友表示赞同！
对于暑假学习来说，这个重点内容确实很关键。尤其是考研的话，这方面知识点的掌握程度至关重要。 Thanks!
有17位网友表示赞同！
之前总觉得化学溶液互滴反应是一无是处，但看完总结后感觉好像还挺重要的！而且学习方法也变得清晰了
有6位网友表示赞同！
讲真，这个总结写的太生硬了，一点都没吸引人啊...
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高中化学老师把这块知识点讲解的有点抽象，这篇总结直接把重点提炼出来反而更容易理解了。厉害！
有19位网友表示赞同！
内容很全面，但也有些部分细节没有提到，希望能补充一下!
有7位网友表示赞同！
学习方法很棒，总结也很清晰易懂。希望以后还能够分享更多化学知识!
有7位网友表示赞同！
虽然是暑假，但还是要坚持复习，尤其是考研的学生！这篇文章提醒我不能放松！
有8位网友表示赞同！
我觉得对于初学者来说这篇总结可能有点难度，还需要结合一些其他资源才能更好地理解。
有9位网友表示赞同！
学习化学真的需要花很多时间和精力，我希望以后能够再精进一点，掌握更多的知识！
有13位网友表示赞同！
这个总结太棒了，让我对高中化学溶液互滴方程式有了更深入的理解!
有8位网友表示赞同！
这篇文章很有用，帮我巩固了基础知识点。暑假里我会坚持学习，争取在复习中不断进步！
有12位网友表示赞同！
建议可以加入一些课本上的例题和练习题，这样更加直观易懂！
有14位网友表示赞同！
高中化学确实太难了，幸好有这篇文章让我少走弯路!
有15位网友表示赞同！
对于我们这些复习备考的学生来说，这个总结简直是福音！感谢分享这份宝贵资源！
有17位网友表示赞同！
暑假好容易就把知识给忘记了。这篇总结真及时啊!
有13位网友表示赞同！