医学基础化学全面总结指南

今天给各位分享医学基础化学全面总结指南的知识，其中也会对进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

稀溶液的依数性质

非挥发性非电解质稀溶液的四种依数性质均与溶液的摩尔浓度成正比，与溶质的性质无关。

重定向

Dp=KbB DTf=KfbB（难度）

DTb=KbbB P =RTbB（强调）

根据依数性质，可以求出溶质的相对分子量。如果已知一种依数性质，则可以推导出其他几种依数性质。

非电解质：渗透浓度=物质的量浓度

电解质：渗透浓度=i物质的量浓度

混合溶液渗透浓度=非电解质渗透浓度+电解质渗透浓度

稀溶液bB cB

临床上将渗透浓度为280320mmol·L-1的溶液定义为等渗溶液。

渗透现象发生的条件：有半透膜，膜两侧存在渗透浓度差。

多用途测定小分子溶质的相对分子质量（冰点降低法）

常用于测定蛋白质等大分子化合物的摩尔质量（渗透压法）

常用等渗溶液： 50 g·L-1葡萄糖溶液、9.0 g·L-1 NaCl溶液、12.5 g·L-1 NaHCO3溶液等

渗透浓度cos（mmol·L-1）：渗透活性物质（溶液中能产生渗透作用的溶质颗粒）的量浓度。

电解质溶液

电解质溶液依数性质的校正因子i与解离度关系的计算： =i -1 (适用于1-1AB型)

离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度： I=bi z i2

298K 时I 和之间的关系： lg =0.509 |z+ z|

（适用于I 0.01mol·kg1的极稀水溶液）

活度与理论浓度的关系a=•

酸碱质子理论：酸碱的定义、共轭关系、反应本质、酸碱的强度。

质子酸、质子碱、两性物质的判断；共轭酸碱对。

H2PO4-- 的共轭酸： H3PO4 H2PO4-- 的共轭碱： HPO42

[Fe(H2O)6]3+ 的共轭碱基：[Fe(OH)(H2O)5]2+

影响酸解离常数Ka和碱解离常数Kb的因素：性质和温度。

影响酸碱平衡的因素：浓度（稀释定律）、共离子效应和盐效应。

弱酸、弱碱的解离平衡：部分解离；逐步电离，重点关注第一步。

影响解离度的因素：性质、温度、浓度。

同一离子效应的定性判断和定量计算。

离子浓度计算（要点）一元酸、碱：的近似公式、最简单公式及使用条件。

多元酸和碱：按一元酸和碱计算。

两性物质

二元弱酸的酸阴离子浓度约等于Ka2

难溶电解质的沉淀与溶解平衡（要点）溶度积与溶解度的关系及换算

溶度积法则

沉淀-溶解平衡发生变化。

Ip=Ksp 饱和溶液平衡状态

Ip Ksp不饱和溶液沉淀溶解

Ip Ksp过饱和溶液沉淀

开始沉淀：Ip=Ksp

完全沉淀：剩余离子浓度c1.010-5 mol·L-1

Ksp的表达以及Ksp与溶解度的相互换算；

存在共离子效应时溶解度的计算。

掌握AB型、A2B或AB2型、A3B或AB3型的计算公式。

胶体分散

胶体分散相粒径1~100 nm

溶胶的基本性质光学性质：廷德尔效应

动态特性：布朗运动

电性能：电泳、电渗

胶束结构：胶体颗粒（胶体核+吸附层）+扩散层

溶胶的稳定因素：胶体颗粒的带电性、胶体颗粒表面水化膜的保护作用、布朗运动

溶胶凝结：电解质凝结、溶胶互凝、高分子物质敏化

缓冲液

缓冲溶液的组成和作用

缓冲机理：抗酸、抗碱成分平衡移动，保持溶液pH值基本不变。

pH值计算的三种表达形式（要点）

公式修正：用活度表示浓度

校正因子lgB-/HB与溶液的离子强度和共轭酸的电荷数有关。

影响缓冲溶液pH值的因素：温度、缓冲比例、稀释度等。

缓冲容量（关键点）：=2.303

当缓冲比率为1时，max=0.576c总计

cTotal : 总浓度越大，缓冲容量越大。

缓冲比：越接近1，缓冲容量越大。

缓冲液范围：pH=pKa 1

只有当缓冲比例在1：1010：1之间变化时，才能起到一定的缓冲作用，对应的pH值就是缓冲有效范围。

缓冲溶液的制备和计算。

人体血液正常pH范围：7.357.45

血液中重要的无机盐缓冲系统：H2CO3 HCO3

滴定分析

基本概念和常用术语：滴定、标准溶液、样品、测量点和测定、滴定终点、滴定误差。

酸碱指示剂：（要点）

变色原理、变色范围、选择原则。

一元强酸、弱酸滴定：酸碱浓度>104 mol·L1； c=0.1 mol·L1，Ka107。

pH值的计算、滴定曲线的特征和跳跃范围。

校准盐酸：碳酸钠或硼砂（Na2B4O7·10H2O）

校准的氢氧化钠：草酸或邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）

能够准确滴定一价弱酸和弱碱的条件：

多元酸和碱的滴定：

步进滴定条件：Ki/Ki+1104

计量点pH值的计算及指示剂的选择

滴定分析中的计量关系：n(A)=n(B)

准确度和精密度：定义及其关系。

提高分析结果准确性的方法。

误差和偏差的概念和表达方法。

有效数字的概念、数字的确定、运算规则和舍入规则。

四舍五入：实验测量值和计算值的有效位数确定后，后面多余的数字必须四舍五入。这个过程称为舍入，通常按照“四舍五入到5留偶数”的规则进行处理。

当舍入数为4时舍弃，为6时舍入；当舍入数为5且其后没有其他数时，如果剩余数为偶数（包括0）则舍弃，如果为奇数则进位，这样舍入后的最后一个数的位数是偶数。

加减运算所得结果的有效位数以参与运算的数字中精度最低的数字为准，即小数点后位数最少的数字。例如，0.5362 + 0.25，总和为0.79。

乘除运算所得结果的有效位数以参与运算的数中相对误差最大的数，即有效位数最少的数为准。例如，0.0121 25.64，乘积为0.310。

可见分光光度法

适用于微量及痕量成分的测定。

标准曲线法：配制溶液，制作吸收曲线，求出max；

配制一系列溶液，制作标准工作曲线；

确定未知解Ax以获得Cx。

吸收光谱（吸收曲线）：以波长为横坐标、吸光度A为纵坐标的曲线。

吸收光谱中最大吸收对应的波长称为max。

吸收光谱的形状与浓度无关。

透过率T和吸光度A：

朗伯-比尔定律

A=bc 或A=ab (=aMB )

摩尔吸光系数或质量吸光系数a的大小与被测物质的性质、入射光的波长、溶剂和温度有关。

吸光度系数越大，测量的灵敏度越高。

提高测量灵敏度和准确度的方法

测量时调整c或b，使T在20~65%之间（A：0.2~0.7）

选择合适的显色试剂选择合适的测定条件

空白溶液的选择共存离子干扰的消除

化学反应速率

基本概念：化学反应速率、元反应、速率控制步骤、有效碰撞、活化分子、活化能、反应机理、反应分子数、反应级数、半衰期、催化剂、酶等。

碰撞理论认为，在气体反应中，反应物分子不断碰撞。在无数次碰撞中，只有少数或极少数分子能够发生反应。能够产生化学反应的碰撞称为有效碰撞。大多数不发生反应的碰撞称为弹性碰撞。

能够有效碰撞的具有较高能量的分子称为活化分子。活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能。

化学反应的速率与反应的活化能密切相关。当温度一定时，活化能越小，活化分子数量越多，单位体积有效碰撞越多，反应速度越快；反之，活化能越大，活化分子数越少，单位体积有效碰撞次数越少。次数越少，反应速度越慢。

碰撞理论比较直观、容易理解。在具体处理时，将分子视为刚性球体，忽略分子内部结构。因此，对于一些相对复杂的反应无法给出合理的解释。

反应速率表示为反应进度。（这与选择哪种材料来表示无关，但与方程式的编写方式有关）

以指定物质表示：平均速度

瞬时速度v

当同一反应用不同物质的浓度变化来表示且数值不同时，速率的数值比等于反应式中各物质的系数比。

化学反应所经历的途径或具体步骤称为反应机理。

反应物粒子（分子、原子、离子或自由基）直接碰撞一步生成产物的反应称为基元反应。由多个基本反应产生产物的反应称为复杂反应。

确定化学反应是主反应还是复合反应需要研究反应机理。

质量作用定律：当温度恒定时，元反应的反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比。

参与元反应的分子数量称为反应分子数。对于复杂的反应，反应分子的数量是没有限制的。

根据反应分子的数量，元反应可分为单分子反应、双分子反应和三分子反应。

反应级数是指速率方程中各反应物浓度幂的指数，以反应物浓度幂乘积的形式表示。所有反应物的级数之和就是反应的总级数。

若aA+bB=gG+dD为基元反应： v=kca(A)·cb(B) n=a+b

a和b分别称为A和B反应的反应级数，反应的总级数为n。

若aA+bB=gG+dD为非元素反应： v=kc(A)·c(B) 、必须通过实验确定n=+

反应系列

一级反应

二次反应

零级反应

基本方程

直线关系

坡

半衰期

k 的维度

[时间]-1

[浓度]-1·[时间]-1

[浓度]·[时间]-1

范特霍夫近似公式

阿累尼乌斯方程

氧化还原反应和电极电位

氧化数（不一定是整数）。

氧化还原电偶：氧化值较高的状态称为氧化态Ox，氧化值较低的状态称为还原态Red。

盐桥的作用：离子通道、离子库。

原电池由两个半电池组成。每个半电池构成一个电极（电极）。流出电子的电极称为阳极，接受电子的电极称为阴极。当负极失去电子时，发生氧化反应；当正极获得电子时，发生还原反应。

电池书写方法：负极在左边，正极在右边。离子在中间，导体在外面。固体和液体有界面（），液体和液体有盐桥（）。应注意浓度和压力。

电极电势：双电层理论。

金属电极电势的大小主要取决于金属的性质，并受温度、压力和溶液中离子浓度的影响。金属越活泼，溶解倾向越大，电位越低；金属的反应性越小，溶解倾向越小，电位越高。同一金属电极中，金属离子浓度越大，电势越高；浓度越小，电势越低。

标准氢电极（以标准氢电极为标准测量其他电极的电极电位时，通常以标准氢电极为负极，待测电极为正极。所测得的电极电位这种方式称为还原电位，其含义是：还原电位值越大，电极对中氧化型获得电子的能力越强）：

标准电极电位：规定温度为298K时，组成电极的有关离子的浓度为1mol·L-1（严格来说应该是活度）

为1），当有关气体的分压为100kPa时，测得的电极电位称为该电极的标准电极电位。使用符号

表达。

注意：

在水溶液中测量，不能应用于非水溶液体系或高温下的固相反应；数值代表对中氧化型获得电子的能力，与书写方式无关；它是一种强度属性，与参与电极反应的物质数量无关。也就是说，它不是可加的。

方程：mOx + ne- qRed （建议这样写电极反应，以便更容易记住公式）

（任何T）

注：电极反应式中若有纯固体、纯液体或介质水，其浓度不计入方程中；反应式中气体物质用相对分压表示，即用气体压力除以100kPa。

如果电极反应中涉及H+或OH-，则应将它们的浓度代入方程中，浓度的指数就是它们在电极反应中的测量数。反应式中，若介质属于氧化型，则按氧化型处理；如果介质在还原侧，则按还原型处理。

当氧化还原对中还原形式的浓度降低或氧化形式的浓度增加时，

会增加，氧化型的氧化能力增强，还原型的还原能力减弱。

当氧化还原对中氧化形式的浓度降低或还原形式的浓度增加时，

会降低，还原型的还原能力增强，氧化型的氧化能力减弱。

用标准电极电位比较氧化剂和还原剂的相对强弱：电对的标准电极电位值越高，氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越弱代理人。双电对的标准电极电位值越低，降低得越多。还原剂越强，氧化剂越弱。

确定氧化还原反应方向：强氧化剂1+强还原剂2弱还原剂1+弱氧化剂2

确定氧化还原反应的程度：

当E为正值K=1时，正反应自发进行。 E越大，K越大，表明正向反应自发进行的倾向越大，达到平衡时的完成程度越大。一般认为，当K达到106时，反应基本完成。用E测量时，约为0.2~0.4V，可认为反应基本完成。

计算原电池的电池电动势：通常构成原电池的相关物质并不处于标准状态。要计算原电池的电动势，首先利用能斯特方程计算出各个电极的电极电位，然后根据电极电位的高低来确定正负极。电极电位高的电极作为正极，电极电位低的电极作为负极。原电池的电池电动势是用正极的电极电位减去负极的电极电位得到的。

pH指示电极：玻璃电极参比电极：饱和甘汞电极（SCE）

溶液pH值的测定：(-)玻璃电极待测pH溶液饱和甘汞电极(+)

测量E后，如果不知道常数K的值，仍然无法计算pH。因此，需要先用pH为pHs的标准缓冲溶液来测量电动势Es，然后换成待测pHx的溶液来测量电动势Ex。

生物传感器：酶电极传感器、组织电极和细胞器电极传感器、微生物电极传感器、免疫传感器、电化学DNA传感器。

血糖传感器（直接测量血糖浓度）、乙型肝炎及肝炎抗原酶联免疫分析传感器。

在军事医学和临床医学中的应用。

常见电极类型：

电极类型

概述

例子

金属-金属离子电极

将金属浸入含有离子的溶液中

气体离子电极

溶液中的气体与其离子形成平衡体系

离子氧化还原电极

电极对中的氧化态和还原态均为离子态

金属-金属难熔电极

在金属表面覆盖一层金属不溶物，并将其浸入含有其相应阴离子的溶液中。

离子选择电极（膜电极）

选择性地响应特定离子。没有电子的转移，电势的产生是离子交换和扩散的结果。采用固体或液体膜作为传感器，主要由膜、内参比液和内参比电极三部分组成。

请参阅pH 指示电极和玻璃电极

原子结构和元素周期律

当气态单原子被电弧、火花或其他方法激发时，发出的光穿过棱镜时会产生不连续的线性光谱，称为原子光谱。

玻尔理论：固定能级、频率跃迁、量子化轨道。

微观粒子：波粒二象性。

不确定性原理：（不可能同时准确确定微观粒子的位置和动量）

屏蔽效应：给定电子被其他电子排斥的原因是核电荷的减少。

穿透效应：由于其概率分布特性，n较大、l较小的外层轨道电子穿透内层电子，钻入原子核附近，避免了其他电子的屏蔽作用，增加了有效电荷和能量。减少现象。 l越小，径向分布的电子主峰离原子核越近，钻通效应越明显，轨道能量越低。

主量子数

量子数轨道角动量量子数

磁量子数

自旋角动量量子数

最低能量原理（多电子原子核外的排列总是先尽可能占据能量允许的最低轨道）

泡利不相容原理（每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子）

基态原子核外电子排列原理是洪德法则（电子分布在相同能级的原子轨道，即等效轨道或简并轨道时，总是尽可能占据自旋方向相同的不同轨道），使得系统能量最低）

特例：

分子结构

价键理论的基本点：共价键的形成、共价键的饱和度、共价键的方向性。

共价键的类型：

分子BeCl2 BF3 CH4 NH3 H2O

杂化轨道sp sp2 sp3 sp3 不等式

空间构型直线平面三角形正四面体三角锥角形

分子极性非极性非极性非极性极性极性

电偶极矩m 0 0 0 0 0

分子轨道理论：

当原子形成分子时，需要考虑分子内所有电子的运动。

分子轨道是原子轨道的线性组合。合并前后原子轨道总数保持不变。多个原子轨道组合可以形成多个分子轨道。通常，化合形成的分子轨道有一半的能量比化合前的原子轨道低，称为键合分子轨道；另一半分子轨道的能量高于结合前的原子轨道，称为反键。分子轨道（反键分子轨道）。那些不与其他原子轨道结合而直接成为分子轨道的成为非键合分子轨道。

为了有效地组合成分子轨道，原子轨道组合时必须满足以下三个原则：对称匹配、能量近似和最大轨道重叠。

同核双原子分子的分子轨道能级顺序：

O2分子的分子轨道式：

顺磁性；债券水平=2

N2分子的分子轨道式：

抗磁性；极其稳定！关键级别=3

分子间力

取向力（极性分子、固有偶极子或永久偶极子之间）

范德华力感应力（极性分子与非极性分子之间，感应偶极子）

色散力（非极性分子间、瞬时偶极子）

三个力的相对值取决于相互作用分子的极性和可变形性。极性越大，定向力越重要；变形能力越大，色散力越重要；感应力与极性和变形能力都有关，但其作用通常较小。

范德华力不属于化学键的范畴。它没有方向性和饱和性，力的大小随着分子间距离的增加而迅速减小。这是一种短程力量。

氢键是强方向性分子间力。分为分子内氢键和分子间氢键。影响熔点和沸点、溶解度和冰密度。

配位化合物

配合物的组成：配位键离子键离子键配位键

中心原子配体中心原子配体

内在世界外在世界内在世界外在世界

复杂的复杂的

仅含有一个配位原子的配体称为单齿配体，如X-（卤素离子）、CN-、NH3、H2O、SCN-（硫氰酸盐）、NCS-（异硫氰酸盐）、NO2-（硝基）、ONO-（亚硝酸盐）， ETC。含有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体（multidentrateligand），如乙二胺为二齿配体，次氮基三乙酸为四齿配体。

直接与中心原子键合的配位原子总数称为中心原子的配位数。

影响配位数的因素：中心原子的半径和电荷；配位离子的电荷数。

络合物命名：先无后有，先阴后中，先甲后乙。

配位数配体组合中心原子名称（罗马数字表示氧化值）

具有多个前缀的更复杂的配体应括在括号中；一些非极性含氧酸阴离子也应括在括号内以避免混淆。

复杂名称