原理：根据物质（或离子）独特的性质和反应现象来确定其性质。该物体通常是物质或离子。

检查方法

【物理方法】根据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解度、溶解时吸收和放热等）进行观察、分析、判断并得出结论。例如：SO2和NH3都有刺激性气味； NaOH溶解于水时放出热量，NH4NO3溶解于水时吸热，NaCl溶解于水时变化不明显。

【化学法】利用物质特殊的化学性质和反应过程中产生的特征现象，如溶液颜色的变化、气体的释放、沉淀的形成等，通过观察、分析得出结论。

常见气体检查

(1)O2：将带有火花的木棒放入集气瓶中，木棒会重新点燃。

(2)CO2：当引入澄清的石灰水时，石灰水变得浑浊。

(3)H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色。

(4) NH3：将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口处，试纸会变成蓝色。

常见离子测试

滴加紫色石蕊试液，溶液变红色；

用pH试纸测量pH值，pH7；

添加少量活性金属（除K、Ca、Na外）

如：锌、铁等，都会产生气泡。

滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；

滴加无色酚酞溶液，溶液变红色；

用pH试纸测量pH，pH7；

滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；

滴加FeCl3溶液，产生红棕色沉淀；

(3)将盐酸滴加到CO32-:中，出现气泡。将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水会变得浑浊。

(4)将Cl-:滴加到稀硝酸和AgNO3溶液中，产生不溶解的白色沉淀。

滴加稀盐酸酸化，然后滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；

滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

(6)将NH4+:加入强碱性溶液中，加热。使用潮湿的红色石蕊试纸测试产生的气体。会产生有刺激性气味的气体，试纸会变成蓝色。

(7)向Ag+:中加入HCl(或可溶性氯盐)和稀硝酸，会产生不溶解的白色沉淀。

(8) 对于Ba2+:取少量试剂加入适量Na2SO4溶液并滴加稀HNO3。将形成白色沉淀并且沉淀不会溶解。

(9)Ca2+: 取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。

温馨提示：物质检测的关键是必须熟练掌握每种物质的特征反应，正确选择试剂和实验方法。

物质鉴定

原理：根据不同的性质和反应现象来区分几种物质。物体通常是多种物质。在试剂选择方面，有可选试剂、指定试剂或无试剂。

鉴别方法

[物理方法] 颜色、气味、溶解度、溶解时的放热或吸热现象等鉴定。

常见物质或离子

(1)根据颜色鉴别：含有Cu2+的溶液呈蓝色；含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色； KMnO4溶液呈紫红色。

(2)根据气味鉴别：SO2和NH3均具有刺激性气味。

(3)根据溶解度鉴别：CaCO3不溶于水，Na2CO3可溶于水。

(4)根据溶液热现象鉴别：NaOH固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化。

(5)基于磁力识别：铁线可以被磁铁吸引，而铝线则不能。

【化学法】

（1）特征现象法：利用物质之间物理性质（如颜色等）的差异，通过感官寻找突破口，然后用已识别的物质作为试剂来识别剩余的物质。

(2)配对混合法：当无法获得物性时，可采用配对混合法。如果每种现象都能产生不同的现象，就可以区分它们。

(3)用乘积法：如果用上述两种方法不能鉴别该族中的物质，可以利用相关的反应产物和酸反应来鉴别(该族中的物质一般含有酸)。

去除物质

除杂原理：

(1)无添加：不引入新的杂质。

(2)不还原：纯化或分离的物质不能转化为其他物质，纯化后的物质不被还原。

(3)易于分离：杂质易于分离。

(4) 恢复性：保留的物质应能恢复到原来的状态。

常用的除杂方法：

【物理法】

1、过滤：适用于固体和液体混合物的分离，以及可溶性固体和不溶性固体混合物的分离。如：粗盐的提纯。

2、结晶：

(1)蒸发：适用于分离溶质和溶剂，除去挥发性杂质，以及从含有HCl的NaCl溶液中分离固体NaCl。

(2)冷却：可溶性固溶质的溶解度以不同的方式受到温度的影响。从含有NaCl 杂质的KNO3 中纯化KNO3。

【化学法】

1、转化法：将固体、液体、气体中的杂质转化为纯化的物质。

2、沉淀法：将杂质转化为沉淀并除去。

3、气化法：将固体、液体中的杂质转化为气体并除去。

4、加热法：杂质受热易分解，通过加热除去杂质。

5、溶解法：将固体中的杂质转化为可溶性物质并除去。

6、置换法：与转化法类似，采用适当的试剂置换杂质，将其除去。

温馨提醒：解决实际问题时，要因题而异。还可以将多种方法结合起来，灵活运用。

常见气体除杂试剂及方法汇总（括号内为杂质）

1. CO2 (CO) : 通过热氧化铜。

2.将CO(CO2):通入足量的氢氧化钠溶液并干燥。

3.使O2(HCl):通过足量的氢氧化钠溶液并干燥。

4.将CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液并干燥。

5.H2（HCl或水蒸气）:通过装有足够的生石灰和烧碱固体混合物的干燥管。

6.O2(H2O):通过浓硫酸。

常用固体杂质去除试剂及方法汇总（括号内为杂质）

1.向Cu(Fe):中加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。

2、向Cu(Fe2O3):中加入足够的稀盐酸或稀硫酸并过滤。

3. CuO (Cu) : 在空气（或氧气流）中燃烧混合物。

4、将CaCO3(CaCl2):溶解在水中，过滤，洗涤并干燥。

常用液体除杂试剂及方法汇总（括号内为杂质）

1. 将适量碳酸钠溶液加入到NaOH溶液(Ca(OH)2):中并过滤。

2、在NaOH溶液(Na2CO3):中加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。

3. 将适量盐酸加入到NaCl 溶液(Na2CO3) : 中并蒸发。

4、将碳酸钙粉末加入CaCl2溶液(HCl):中，充分反应，过滤。

5、将过量的CuO粉加入CuSO4溶液（硫酸）:中充分反应，过滤。

6. 将足够的铁粉添加到FeCl2溶液(CuCl2):中并过滤。

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