高考化学：化学计算中的数据混乱

其实高考化学：化学计算中的数据混乱的问题并不复杂，但是又很多的朋友都不太了解，因此呢，今天小编就来为大家分享高考化学：化学计算中的数据混乱的一些知识，希望可以帮助到大家，下面我们一起来看看这个问题的分析吧！

[实施例1] 将1mg的NaCl和NaBr的混合物溶解在水中后，将足量的Cl 2 引入所得溶液中。反应结束后，将溶液蒸干，得固体(m-2)g。那么，通过Cl2之前原溶液中的Na+和Cl-，Br-物质的量之比不能为( )。

答：4:3:1B。 3:3:1C。 3:2:1D。 3:1:2

分析：如果读完题后立即根据已知的数据序列进行计算，实际上会陷入提问者设置的陷阱中。使用虚构的数据，这道题看上去是一道计算题，但实际上考验的是电荷守恒原理。即溶液中阳离子所带的正电荷与阴离子所带的负电荷相等：n(Na+)=n(Cl-)+n(Br-)。只有选项B不符合这种关系。直接答案是B。

2. 冗余数据的混乱

也就是说，试题中给出的数据既包括必要的数据，也包括无用的数据。试题提供无用的数据，目的是让学生混淆事实，往往极大地干扰考生的思维。

[实施例2] 有一种KOH固体暴露在空气中。分析表明，其含有7.62%的水和2.38%的K2CO3。取该样品1g，加入3.65%盐酸46.0mL（密度：1g·cm-3）。过量的酸用7.0%KOH中和至中性，最后加热蒸发。所得固体的质量为()。

答：1.07gB。 3.43克。 4.0gD 4.5克

分析：乍一看，这是一道多步反应的化学计算题，已知数据很多。但仔细分析后你会发现，有些数据是多余的，是提议者故意设置的干扰数据。

对于计算问题，最重要的是分析。即：简化题意，理清脉络，分析推进，依次解决。第一个分析如下：

因此，可以判断最终的固体成分是KCl。根据原子守恒定律，KCl物质的量必须等于K+物质的量，也必须等于Cl-物质的量。在此过程中，Cl-仅在第一步中引入。

假设KCl的最终质量为x，则相关方程为：

解为：x=3.43g。答案是B。

3. 缺失数据混乱

试题不给出数据，给人一种无法回答的肤浅现象。其实数据并不缺乏，只是给出的数据被掩盖了。遇到这种情况，就需要向内挖掘，寻找物质之间的特殊联系，比如等价关系、乘法关系、差异关系等，找到解决问题的突破口。

【例3】（1995年上海高考题）纯碳酸氢钙样品在高温下分解。当剩余固体质量为原样品质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为（）。

A.50%B. 75%C。 92.7%D。 100%

分析：乍一看，似乎没有办法计算碳酸氢钙的分解率，因为原始样品的质量和分解样品的质量都是未知的。但仔细分析碳酸氢钙分解前后的质量变化可知，当Ca(HCO3)2完全分解时，剩余固体的质量应大于Ca(HCO3)2质量的一半，那是：

由于100g162(1/2)g，这意味着问题暗示不仅Ca(HCO3)2完全分解，而且生成的CaCO3也有部分分解。 Ca(HCO3)2的分解率应为100%。所以选D。

4. 隐含的数据混乱

试题中给出的数据相对晦涩难懂，考生难以直接使用。候选人必须具有洞察力和创新能力，善于化黑暗为光明，扭转为直。

[实施例4] 已知丙烯酸(C3H4O2)和己烯(C6H12)组成的混合物中，氧元素的质量分数为A，则混合物中碳元素的质量分数为()。

A.11A/8B 3A/8. (48-66A)/56 D. (48-45A)/56

分析：这题只给出了混合物中氧元素的质量分数A，而碳元素和氢元素的质量分数之间没有确定的关系，所以看起来很难解决。但如果将丙烯酸(C3H4O2)等价换算成[(C2H4)(CO2)]，则(C2H4)与己烯(C6H12)中碳原子数与氢原子数之比为常数值(C:H=1 ：2）。

根据：CO2含有2个O，可计算出CO2的质量分数为：11A/8，则CO2中碳元素的质量分数为(12/44)(11A/8)=3A/8。

碳氢原子比例恒定（C:H=1:2）的部分：（C2H4）和己烯（C6H12）的质量分数为：（1-11A/8），则该部分形成中-碳质量分数为：6(1-11A/8)/7。

因此，混合物中碳元素的质量分数为：3A/8+6(1-11A/8)/7=(48-45A)/56，选D。

5、干扰数据混乱

有些试题有完整的数据。如果按照步骤一步一步来，就会陷入提问者设定的繁琐计算中。如果你能在题干和选项中找到一些特殊的模式，你就能轻松回答问题。

[实施例5] 密闭容器内装有H 2 、O 2 和Cl 2 的混合气体。它由电火花点燃。三种气体完全反应。冷却至室温后，所得溶液的质量分数为25.26%。那么容器中原来的H2，O2和Cl2的分子数之比为（）。

A.6:3:1B 9:6:1 C.13:6:1 D.10:6:1

分析：容器中的反应为：2H2+O2=2H2O，H2+Cl2=2HCl；三种气体完全反应，即：n(H2)=2n(O2)+n(Cl2)。观察选项，只有C匹配。

6.整体被部分所混淆

当试题没有提供具体数据时，无法根据化学方程式中反应物之间的定量关系进行计算。必须从整体上考虑反应物和产物之间的数量关系，才能找到解决问题的突破口。

[实施例6] 反应：2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)，已达到化学平衡。如果压力增加，平衡会发生移动，但平均相对分子质量保持不变，下列说法正确的是（）。

A、原始平衡气体混合物的平均相对分子质量为30

B原始平衡气体混合物的平均相对分子质量为26

C、开始时NH3与CO2的体积比为2/1

D、开始时NH3与CO2的体积比为14/13

分析：本题采用常规解法。根据反应物NH3（g）和CO2（g）的比例为2：1，很容易得到错误答案B和C；如果采用整体思维策略，即被还原部分气体的质量与被还原部分气体的物质量之比，应该正好等于还原后气体的平均相对分子质量。达到第一个平衡。假设第一平衡状态下混合气体的平均摩尔质量为Mg·mol-1，并假设随着压力的升高，化学平衡发生偏移后，xmol CO2转化为CO(NH2) 2 。显然，压力增加，平衡向右移动，导致气体中物质的量减少。由于气体的平均相对分子质量保持不变，所以：

M=m（气体质量减少量）/n（气体物质减少量）=xmolx60g·mol-1/2xmol=30g·mol-1

因此，本题答案为A、D。

7. 本质被现象所迷惑

如果你不能仔细分析问题的含义，抓住问题的本质，而是根据表象进行计算，你就会陷入提问者设置的陷阱。

【例7】乙醇不完全燃烧可表示为： 2C2H5OH+5O2=2CO+2CO2+6H2O 假设燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为27.6g，其中H2O为10.8g，则产品中CO 的总质量质量为()。

答：1.40gB。 5.60gC 16.8gD。没有把握

分析：本题给出了乙醇不完全燃烧的化学方程式。化学方程式既有物质之间的关系，也有各物质的量之间的关系。产生10.8克水。由给定方程可知，生成的CO为5.6 g，选B。本题答案为A。A选项是怎么得来的？显然不是根据题中给出的乙醇不完全燃烧的化学方程式计算出来的。由10.8克水，可计算出乙醇中碳的质量为4.8克。 4.8克碳产生的CO和CO2的质量之和为16.8克。因此，CO的质量为1.40g，CO2的质量为15.4g。

8、相同数字不同形状的混淆

相同的数据有不同的表现形式。如果看不透其中的奥秘，就会陷入提议者设下的陷阱，导致思维混乱、误解。

【实施例8】（1998国论文第35题）以下是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100gH2O）。

硝酸钠

硝酸钾

氯化钠

氯化钾

100

80.5

20.9

35.7

31.0

1000

175

246

39.1

56.6

计算时假设：盐类共存时，其溶解度不受影响；过滤晶体时，溶剂损失可以忽略不计。

(1)取23.4g NaCl和40.4g KNO3，加入70.0g H2O，加热溶解。在1000下蒸发50.0g H2O，保持该温度，过滤析出的晶体，并计算所得晶体的质量（在高温下）。将滤液冷却至100，充分结晶后过滤。计算获得的晶体的质量（米低温）。

(2)取29.8g KCl和34.0g NaNO3，进行与上述相同的实验。 100时析出的晶体是_______（写出化学式）。在1000C 和100C 下获得的晶体质量（m’高温和m’低温）分别是多少？

分析：（1）50.0g H2O在1000蒸发后，溶液中NaCl的质量为39.1g（70.0g-50.0g）/100g=7.82g

析出的NaCl晶体的质量m（高温）=23.4g-7.82g=15.6g

冷却至100，析出的氯化钠晶体的质量为（39.1g-35.7g）（70.0g-50.0g）/100g=0.68g

溶液中KNO3的质量为20.9g(70.0g-50.0g)/100g=4.18g

析出的KNO3晶体的质量为40.4g-4.18g=36.2g

100·m（低温）析出晶体的总质量=0.68g+36.2g=36.9g

问题(1)的结果求解后，问题(2)不需要详细计算，因为：

n（NaCl）=23.4g/58.5g·mol-1=n（KNO3）=40.4g/101g·mol-1=n（NaNO3）=34.0g/85g.mol-1=n（KCl）=29.8g /74.5g·mol-1=0.40mol。两种原溶液中各种盐的量等于0.4mol。因此，溶解后得到的两种溶液中四种离子的浓度是完全相同的。结果与(1)完全一致。答案是：m’（高温）=m（高温）=15.6g m’（低温）=m（低温）=36.9g。